Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Производство чугуна и стали (в X классе) ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
Цель этих занятий: а) ознакомить учащихся с производством чугуна и переработкой чугуна в сталь; б) обратить внимание на важнейшие аппараты и на самый процесс металлургического производства; в) вскрыть научные принципы этого производства; г) показать учащимся успехи металлургической промышленности (2). План изучения I. Доменный процесс. 1. Повторение: важнейшие руды железа; обогащение руд. 2. Доменная печь и принцип её действия (схема). 3. Загрузка домны и начало доменного процесса (механизация и автоматизация производства). 4. Различные температурные зоны в доменной печи. 5. Химические процессы в каждой температурной зоне. 6. Образование чугуна и шлака. II. Переработка чугуна в сталь. 1. Повторение: а) понятие «сплав»; б) состав чугуна и стали, их важнейшие примеси. 2. Сущность переработки чугуна в сталь. 3. Бессемерование чугуна в сталь: а) химические реакции; б) условия их протекания; устройство конвертора (схема). 4. Мартеновский способ переработки чугуна всталь: а) общая схема мартеновской печи; б) характерная особенность процесса; в) принцип рационального использования топлива; г) интенсификация процесса (кислородное дутьё). III. Электрическая домна 1. Электропечь (рис. 6). 2. Принцип действия электропечи. 3. Роль электричества в работе электродомны.
Рис. 6 Электрическая доменная печь.
Учитель особо замечает, что в электродомну, вместе с рудой и флюсом загружают также уголь, но только уголь, необходимый для реакции восстановления железа. Уголь же, который в обычной домне поддерживает высокую температуру (играет роль топлива), в электродомне заменяется электрической энергией. [2, 6] 3.4 Синтез аммиака и азотной кислоты как пример комбинированного химического производства
В процессе изучения этого производства нужно: а) ознакомить учащихся с сущностью синтеза аммиака и его окисления в азотную кислоту; б) расширить уже имеющиеся у учащихся представления об условиях протекания химических реакций и способах управления ими в промышленности; в) закрепить и углубить ранее приобретенные учащимися знания о научных принципах химических производств – дать представление о применении в химическом производстве оптимальных давлений и принципа циркуляции реагирующих веществ. Изучение производства проводится примерно по следующему плану: I. Синтез аммиака. 1. Азот и его свойства (повторение с записью уравнения реакции взаимодействия азота с водородом). 2. Аммиак, его получение в лаборатории, свойства и значение и народном хозяйстве (повторение с записью уравнений химических реакций и демонстрациями соответствующих опытов). Синтез аммиака в лабораторных условиях (рис. 7).
Рис 7. Синтез аммиака в лабораторных условиях
3. Синтез аммиака в промышленности: а) реакция взаимодействия азота с водородом и её обратимость, б) условия этой реакции (роль температуры, катализатора и давления), в) основные аппараты (колонна синтеза, холодильник-конденсатор, сепаратор-разделитель, компрессор и циркуляционный насос), принципы действия этих аппаратов (рис. 8).
Рис. 8 Синтез аммиака в промышленности
4. Получение исходной азотоводородной смеси: а) газогенератор, б) состав генераторного газа, в) способы удаления ненужных газов (уравнения реакций), г) конвертор, д) теплообменник, е) башни для поглощения углекислого газа и окиси углерода, ж) компрессоры, з) принцип противотока и теплообмена (рис. 9).
5. Обобщение и закрепление всех основных научных принципов синтеза аммиака в промышленности. II. Окисление аммиака в азотную кислоту. I. Реакции, лежащие в основе производства азотной кислоты: а) окисление аммиака (в присутствии катализатора) в окись азота (уравнение реакции); б) окисление окиси азота в двуокись азота и поглощение двуокиси азота водой (уравнение реакции). 2. Окисление аммиака в азотную кислоту в лабораторных условиях (демонстрация).
3. Получение азотной кислоты в промышленности: а) аммиачно-воздушная смесь; б) контактный аппарат; в) условия окисления; г) поглотительные башни и их действие – принцип противотока, увеличение поверхности соприкосновения газа и жидкости; поглощение двуокиси азота водой – использование давления (рис. 10). [6] Заключение
Оптимальные температуры, теплообмен, катализаторы, дробление твердых веществ и всевозможные «насадки» – важнейшие средства ускорения химических процессов – общие научные принципы, типичные для всех современных химических производств. Характерными условиями организации химических производств являются механизация и автоматизация: применение аппаратуры непрерывного действия, а также довольно широкое использование автоматического контроля над производственным процессом и управления этим процессом. Здесь же учитель отмечает охрану труда как одну из характерных особенностей организации производства. В процессе последующего изучения химических производств сделанные на данном занятии обобщения ещё больше конкретизируются и углубляются. ЛИТЕРАТУРА
1. Борисов И. Н. Об изучении химических производств, жури. «Химия в школе», 1954, № 1. 2. Шаповаленко С. Г, Вопросы политехнического обучения в процессе преподавания химии, журн. «Химия в школе», 1953, № 2. 3. Цветков Л. А., ред. Сборник «Производственные экскурсии по химии в школе, 1953. 4. Павлов Б. А. и др. Технология неорганических веществ. Пособие для учителей средней школы, 1954. 5. Вольфкович С. И. и др. Общая химическая технология, т. I, 1952. 6. Борисев М. И. Н., Методика преподавания химии, т. 2, 1954. 7. Цветков Л. А, Химические опыты при изучении каучука и нефти, М.: «Химия в школе», 1953, № 6. 8. Терпогосова К. А. Нефть и продукты её переработки, 1952. |
Последнее изменение этой страницы: 2019-10-04; Просмотров: 226; Нарушение авторского права страницы