Тема X «Комплексные соединения»

⇐ ПредыдущаяСтр 20 из 20

1. степень окисления Рt +4, заряд комплексного иона равен

1) 1- 2) 4+ 3) 2- 4) 3-

2. степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении

равна

1) +2 2) +3 3) +4 4) +1

3. координационное число центрального иона – комплексообразователя в комплексном соединении равно

1) 4 2) 2 3) 6 4) 8

4. при взаимодействии , коор-
динационное число комплексообразователя равно 6, можно получить соединение

1) 2)

3) 4)

5. природа связи между комплексным ионом и ионами внешней среды

1) ковалентная полярная связь 2) ионная связь

3) водородная связь 4. ковалентная неполярная
связь

6. формула комплексного соединения барий тетрародонидодиамминхромат (+3)

1) 2)

3) 4)

7. Название комплексного соединения

1) алюминийаквапентагидроксо кальций (+2)

2) кальция пентагидроксоакваалюминат (+3)

3) кальция аквапентагидроксоалюминат

4) кальций гидроксоакваалюминий (+3)

8. формула и тип комплексного соединения из следующих частиц координа-
ционное число равно 6

1) анионное, ацидокомплекс, моноядерное

2) катионное, ацидокомплекс, моноядерное

3) анионное, ацидокомплекс, моноядерное

4) катионное, цианокомплекс, полиядерное

9. уравнение ионизации иона по третьей ступени

10. степень, в которой входит концентрация лиганда в выражении константы нестойкости соединения

1) 1 2) 2 3) 4 4) 6

Тема XI «ОВР»

1. Степень окисления висмута равна +5 в соединении

1) BiONO₃ 2) NaBiO₃ 3) Bi₂O₃ 4) Sr(BiO₂)₂

2. только окислителем может быть

1) HI 2) I₂ 3) HIO₃ 4) HIO₄

3. и окислительные и восстановительные свойства может проявлять соединение

1) Na₂S 2) KI 3) SO₂ 4) KMnO₄

4. окислителем и восстановителем в реакции

Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄→ I₂+ Na₂SO₄+ К₂SO₄+Н₂О являются

1) H₂SO₄– окислитель, KIO₃– восстановитель

2) KIO₃– окислитель, Na₂SO₃– восстановитель

3) Na₂SO₃– окислитель, KIO₃ – восстановитель

4) Na₂SO₃ – окислитель, H₂SO₄– восстановитель

5. тип реакции

NaI + NaIO₃ + H₂SO₄→ I₂+ Na₂SO₄+Н₂О

1) внутримолекулярная

2) межмолекулярная

3) диспропорционирования

6. молярная масса эквивалента восстановителя меньше в реакции

1) H₂S + HNO₃→ S + NO₂ + H₂O

2) KClO₃+ S → KCl + SO₂

3) KNO₂ + KClO₃→ KCl + KNO₃

4) NH₃ + O₂→ NO +H₂O

7. Коэффициент перед молекулой окислителя в реакции Ca +HNO₃→ Ca(NO₃)₂ +N₂O + H₂O равен

1) 8 2) 2 3) 10 4) 4

8. самым сильным восстановительным действием обладает система

1) Н₂SO₃ + 4H⁺ + 4ē ↔ S + 3H₂O, E^o = 0, 45 В

2) MnO₄^- + 8H⁺+ 5ē ↔ Mn²⁺ + 4H₂O, E^o = 1, 507 В

3) Cu⁰ – 2e → Cu²⁺, Cu^о, E^o = 0, 34 В

4) 2CO₂ + 2H⁺ + 2ē ↔ H₂C₂O₄, E^o = -0, 49 В

9. возможна реакция

1) KCl + KNO₃→ KNO₂ + KClO₃

2) H₂SO₄ + NO → SO₂ + HNO₃ + H₂O

3) S + NO₂ + H₂O → H₂S + HNO₃

4) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄→ S + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O

10. не может восстановить Cr₂O₇^2- до Cr³⁺

1) MnSO₄ 2) K₂S 3) KBr 4) FeSO₄

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

Тема I: 1.3; 2.4; 3.3; 4.1; 5.3; 6.2; 7.4; 8.1; 9.2; 10.2; 11.1

Тема II: 1.4; 2.3; 3, 2; 4.1; 5.3; 6.2; 7.2; 8.2; 9.2; 10.3; 11.2; 12.1; 13.2; 14.2; 15.2

Тема III: 1.2; 2.2; 3.3; 4.4; 5.4; 6.1; 7.3; 8.1; 9.3; 10.2; 11.1; 12.4; 13.1; 14.2; 15.4; 16.1; 17.4; 18.1; 19.3; 20.3.

Тема IV: 1.3; 2.4; 3.2; 4.4; 5.2; 6.3; 7.1; 8.3; 9.4; 10.2.

Тема V: 1.3; 2.3; 3.2; 4.4; 5.1; 6.2; 7.1; 8.3; 9.2; 10.1; 11.2

Тема VI: 1.1; 2.4; 3.2; 4.3; 5.3; 6.1; 7.2; 8.3; 9.2; 10.1

Тема VII: 1.4; 2.1; 3.3; 4.3; 5.2; 6.3; 7.1; 8.3; 9.4; 10.1; 11.4

Тема VIII: 1.1; 2.1; 3.4; 4.1; 5.1; 6.3; 7.1; 8.1; 9.2; 10.2.

Тема IX: 1.4; 2.1; 3.3; 4.1; 5.4; 6.2; 7.3; 8.2; 9.3; 10.3; 11.4; 12.3; 13.1.

Тема X: 1.3; 2.2; 3.3; 4.2; 5.2; 6.4; 7.2; 8.3; 9.4; 10.3.

Тема XI: 1.2; 2.4; 3.3; 4.2; 5.2; 6.4; 7.3; 8.4; 9.4; 10.1

ПРИЛОЖЕНИЯ

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ

Универсальная газовая постоянная ,

R = 8, 31 Дж/(моль∙ К) или кПа∙ л∙ К^-1∙ моль^-1.

R = 0, 082 л∙ атм/(моль∙ К).

Постоянная Больцмана, k = R/N_A = 1, 38∙ 10^-23 Дж/К.

Постоянная Планка, h = 6, 63∙ 10^-34 Дж∙ с.

Постоянная Фарадея, F = 9, 65∙ 10⁴ Кл/моль.

Таблица 1

Множители и приставки для образования десятичных кратных и дольных единиц
и их обозначения

Множитель, на который умножается основная единица	Наиме- нование	Обозна- чение	Множитель, на который умножается основная единица	Наиме- нование	Обозначение
10¹²	тера	Т	0, 1	деци	д
10⁹	гига	Г	10^-2	санти	с
10⁶	мега	М	10^-3	милли	м
10³	кило	к	10^-6	микро	мк
10²	гекто	г	10^-9	нано	н
10	дека	да	10^-12	пико	п

Таблица 2

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К

Вещество	Δ Н^о_{f(298, 15K),} кДж/моль	S^o_{(298, 15K)}, Дж/моль· К	Δ G^o_{f(298, 15K),}кДж/ моль	Δ Н^о_{сг.(298, 15К)} кДж_/моль
Ag _к	0	42, 7	0
AgBr _к	-99, 24	107, 1	-95, 9
AgCl _к	-126, 8	96, 14	-109, 7
AgI _к	-64, 2	114, 2	-66, 3
AgF _к	-202, 9	83, 7	-184, 9
AgNO_{3 к}	-120, 7	140, 9	-32, 2
Ag₂O _к	-30, 56	121, 7	-10, 8
Ag₂CO_{3 к}	-506, 1	167, 4	-437, 1
Al _к	0	28, 31	0
Al₂O_{3 к}	-1675, 0	50, 9	-1576, 4
Al(OH)_{3 к}	-1275, 7	71, 1	-1139, 7
AlCl_{3 к}	-697, 4	167, 0	-636, 8
Al₂(SO₄)_{3 к}	-3434, 0	239, 2	-3091, 9
As _к	0	35, 1	0
As₂O_{3 к}	-656, 8	107, 1	-575, 0
As₂O_{5 к}	-918, 0	105, 4	-772, 4
Au _к	0	47, 6	0
AuF _к	-74, 3	96, 4	-58, 6
AuF_{3 к}	-348, 5	114, 2	-297, 5
Au(OH)_{3 к}	-418, 4	121, 3	-290, 0
AuCl_{3 к}	-118, 4	146, 4	-48, 5
B _к	0	5, 87	0
B₂O_{3 к}	-1264, 0	53, 9	-1184, 0
B₂H_{6 г}	31, 4	232, 9	82, 8
Ba _к	0	64, 9	0
BaO _к	-556, 6	70, 3	-528, 4
BaCO_{3 к}	-1202	112, 1	-1138, 8
Be _к	0	9, 5	0

Продолжение табл. 2

Вещество	Δ Н^о_{f(298, 15K),} кДж/моль	S^o_{(298, 15K)}, Дж/моль· К	Δ G^o_{f(298, 15K),}кДж/моль	Δ Н^о_{сг.(298, 15К)} кДж_/моль
ВеО _к	-598, 7	14, 1	-581, 6
ВеСО_{3 к}	-981, 6	199, 4	-944, 8
Bi _к	0	57, 0	0
BiCl_{3 г}	-277	356, 9	-262
BiCl_{3 к}	-379, 1	189, 5	-318, 9
Br_{2 г}	30, 9	245, 3	3, 1
HBr _г	-36, 2	198, 5	-53, 2
С_(алмаз)	1, 9	2, 4	2, 9
С_{(графит)}	0	5, 7	0
СО _г	-110, 5	197, 4	-137, 3
СО_{2 г}	-393, 5	213, 6	-394, 4
СОС1_{2 г}	-223, 0	289, 2	-210, 5
CS_{2 г}	115, 3	237, 8	65, 1
CS_{2 ж}	87, 8	151, 0	63, 6
Ca_к	0	41, 6	0
CaO_к	-635, 1	39, 7	-604, 2
CaF_{2 к}	-1214, 0	68, 9	-1161, 0
CaCl_{2 к}	-785, 8	113, 8	-750, 2
CaC₂	-62, 7	70, 3	-67, 8
Ca(OH)_{2 к}	-986, 2	83, 4	-896, 8
CaSO_{4 к}	-1424, 0	106, 7	-1320, 3
CaSiO_{3 к}	-1579, 0	87, 5	-1495, 4
Ca₃(PO₄)_{2 к}	-4125, 0	240, 9	-3899, 5
CaCO_{3 к}	-1206, 0	92, 9	-1128, 8
Cl_{2 г}	0	223, 0	0
HCl_г	-92, 3	186, 7	-95, 3
HCl _ж	-167, 5	55, 2	-131, 2
HСlO_ж	-116, 4	129, 7	80, 0
Cr_к	0	23, 8	0
Cr₂O_{3 к}	-1141, 0	81, 1	-1146, 8

Продолжение табл. 2

Вещество	Δ Н^о_{f(298, 15K),} кДж/моль	S^o_{(298, 15K)}, Дж/моль· К	Δ G^o_{f(298, 15K),}кДж/моль		Δ Н^о_{сг.(298, 15К)} кДж_/моль
Cu_к	0	33, 3	0
Cu₂O_к	-167, 4	93, 9	-146, 4
CuO_к	-165, 3	42, 6	-127, 2
Cu(OH)_{2 к}	-443, 9	79, 5	-356, 9
CuF_{2 к}	-530, 9	84, 5	-485, 3
CuCl_{2 к}	-205, 9	113, 0	-166, 1
CuBr_{2 к}	-141, 4	142, 3	-126, 8
CuI_{2 к}	-21, 3	159, 0	-23, 8
CuS_к	-48, 5	66, 5	-48, 9
CuSO_{4 к}	-771, 1	113, 3	-661, 9
CuCO_{3 к}	-594, 9	87, 9	-518, 0
Cu(NO₃)₂	-307, 1	193, 3	-114, 2
Fe_к	0	27, 2	0
FeO_к	-263, 7	58, 8	-244, 4
FeCl_{2 к}	-341, 0	119, 7	-302, 1
Fe₂O_{3 к}	-821, 3	89, 9	-741, 0
Fe(OH)_{3 к}	-824, 3	96, 2	-694, 5
GeO_к	-305, 4	50, 2	-276, 1
GeO_{2 к}	-539, 7	52, 3	-531, 4
Н_{2 г}	0	130, 6	0
Н₂О_г	-241, 8	188, 7	-228, 8
Н₂О_ж	-285, 8	70, 0		-237, 5
Н₂О_{2 ж}	-187, 4	105, 9		-117, 6
I_{2 к}	0	116, 7		0
I_{2 г}	62, 2	260, 6		19, 4
HI_г	25, 9	206, 3		1, 3
HIO_ж	-158, 9	24, 3		-98, 7
КОН _к	-425, 9	59, 4		-374, 5
КН_к	-56, 9	67, 9		-38, 5
LiOH	-487, 6	42, 8		-443, 1
Mg_к	0	32, 5		0

Окончание табл. 2

Вещество	Δ Н^о_{f(298, 15K),} кДж/моль	S^o_{(298, 15K)}, Дж/моль· К	Δ G^o_{f(298, 15K),}кДж/моль	Δ Н^о_сг) кДж_/моль
Mg(OH)_{2 к}	-924, 7	63, 1	-833, 7
N_{2 г}	0	191, 5	0
N₂O_г	81, 5	220, 0	103, 6
NO_г	90, 4	210, 6	86, 7
NO_{2 г}	33, 9	240, 4	51, 8
N₂O_{4 г}	9, 4	304, 3	98, 3
NH_{3 г}	-46, 2	192, 5	-16, 6
HNO_{3 ж}	-173, 0	156, 2	-79, 9
NH₄Cl_к	-315, 4	94, 6	-343, 6
NH₄OH_ж	-366, 7	180, 0	-263, 8
NaOH_к	-426, 6	64, 2	-377, 0
NaCl_к	-410, 9	72, 4	-384, 0
Na₂SO_{4 к}	-1384, 0	149, 4	-1266, 8
О_{2 г}	0	205, 0	0
Р (красный)	-18, 41	22, 8	-13, 181
Р₂О₅	-1492	114, 5	-1348, 8
РС1_{3 г}	-277, 0	311, 7	-286, 3
РС1_{5 г}	-369, 5	362, 9	-324, 6
НРО_{3 ж}	-982, 4	150, 6	-902, 9
Н₃РО_{4 ж}	-1271, 9	200, 8	-1147, 1
PbO_к	-217, 9	67, 4	-188, 5
PbO_{2 к}	-276, 6	76, 4	-219, 0
PbSO_{4 к}	-218, 1	147, 3	-811, 2
PbS_к	-94, 3	91, 2	-92, 7
PbOH_к	-413, 8	70, 7	-364, 4
S (ромбич.)	0	31, 9	0
SO_{2 г}	-296, 9	248, 1	-300, 2
SO_{3 г}	-395, 6	256, 7	-371, 2
SiO₂	-910, 9	41, 8	-856, 7
SnO_к	-286, 0	56, 5	-1256, 9
SnO_{2 к}	-580, 0	52, 3	-519, 3

Таблица 2а

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ

ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К

Вещество и агрегатное состояние	Δ _fH^o, кДж/ моль	Δ _fG^o, кДж/ моль	S^o, Дж/ (моль·К)	Δ _cгH^o, кДж/ моль

Углеводороды

⇐ Предыдущая 11 12 13 14 15 16 17 18 1920

Последнее изменение этой страницы: 2019-10-24; Просмотров: 504; Нарушение авторского права страницы