Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Указания к лабораторной работе №1
Указания к лабораторной работе №1 Химический эквивалент. Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Способы выражения состава растворов.
Опыт №1. Определение концентрации раствора по его плотности. Реактивы и оборудование: исследуемый раствор (жидкость), цилиндры, набор ареометров. В сухой стеклянный цилиндр налить исследуемый раствор на высоту ареометра (100-200мл) и опустить в него ареометр, шкала которого начинается с 1, 00. Если при погружении ареометра шкала окажется полностью над жидкостью, то плотность раствора превышает величину шкалы ареометра. Замените ареометр следующим из набора (с большей плотностью) и так поступайте до тех пор, пока уровень жидкости в цилиндре окажется в пределах шкалы ареометра. Если при погружении ареометра шкала окажется полностью под жидкостью, замените ареометр следующим из набора (с плотностью меньше 1, 00) и так поступайте до тех пор, пока уровень жидкости окажется в пределах шкалы ареометра. Плотность меньше 1, 00 имеют многие органические жидкости и их растворы. Следите за тем, чтобы при измерении ареометр не касался стенок цилиндра. Отметьте по нижнему мениску деление шкалы ареометра, совпадающее с уровнем жидкости в цилиндре. Это и будет плотность раствора. Определение произведите 3 раза. Используя таблицы, по плотности определите массовую долю (%) растворенного вещества в растворе. Затем проведите вычисление молярной концентрации и титра раствора. Масса растворенного вещества (mх) в 1 л раствора: mх = 10·w·d, (г) Молярная концентрация раствора: моль/л В этих формулах: Мх – молярная масса вещества, г/моль, w- массовая доля растворенного вещества, в долях от единицы, d – плотность исследуемого раствора, г/мл.
Титр раствора: г/мл
Опыт № 2. Приготовление растворов заданной концентрации. Приборы и реактивы: цилиндр на 50 мл, воронка, мерные колбы на 100 мл, пипетки на 10 мл и 2 мл, колба для слива, резиновая груша, навески соли, Н2О дистиллированная. Цель работы: приготовить раствор с заданной концентрацией из навески соли. Ход работы: Получив у преподавателя задание на выполнение опыта, варианты заданий представлены в таблице 1, рассчитайте, сколько соли и воды потребуется для приготовления раствора заданной концентрации общим объемом 100 мл. Взять необходимую навеску вещества и через воронку перенести вещество в колбу. Струей воды из промывалки хорошо смыть вещество из воронки в колбу. Воронку убрать из колбы. Заполнить колбу дистиллированной водой на 1/3 объема, круговыми движениями поворачивая колбу, повторить перемешивание раствора до растворения соли. Добавить воды до 2/3 объема колбы, повторить перемешивание раствора В колбу добавить воды из промывалки на 1-2 см ниже метки. Затем добавлять воду по каплям из пипетки до тех пор, пока нижний край мениска не станет на уровне метки. Показать преподавателю! Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр полученного раствора. Концентрацию раствора вычислить с точностью до 0, 0001.
Оформить отчет по работе. Сделать вывод. Таблица 1. Варианты индивидуальных заданий
М – молярная масса соли, г/моль При расчетах использовать соотношение: Qраств. = - DНраств. 3. Записать понятие «теплота растворения» 4. Вычислить относительную ошибку измерения в процентах по формул Где А – истинная (теоретическая) величина параметра, а – величина параметра, полученная опытным путем Теоретические значения энтальпии растворения соли: Δ Н раст. (NaNO3) = + 21, 3 кДж/моль Δ Нраст. (Na2CO3) = - 23, 6 кДж/моль а - теплота (энтальпия) растворения соли, полученная опытным путем. 5.Оформить отчет по работе. Сделать вывод. 6. Рабочее место сдать дежурному. Указания к лабораторной работе №6 Указания к лабораторной работе №15. Указания к лабораторной работе №1 Химический эквивалент. Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Способы выражения состава растворов.
Опыт №1. Определение концентрации раствора по его плотности. Реактивы и оборудование: исследуемый раствор (жидкость), цилиндры, набор ареометров. В сухой стеклянный цилиндр налить исследуемый раствор на высоту ареометра (100-200мл) и опустить в него ареометр, шкала которого начинается с 1, 00. Если при погружении ареометра шкала окажется полностью над жидкостью, то плотность раствора превышает величину шкалы ареометра. Замените ареометр следующим из набора (с большей плотностью) и так поступайте до тех пор, пока уровень жидкости в цилиндре окажется в пределах шкалы ареометра. Если при погружении ареометра шкала окажется полностью под жидкостью, замените ареометр следующим из набора (с плотностью меньше 1, 00) и так поступайте до тех пор, пока уровень жидкости окажется в пределах шкалы ареометра. Плотность меньше 1, 00 имеют многие органические жидкости и их растворы. Следите за тем, чтобы при измерении ареометр не касался стенок цилиндра. Отметьте по нижнему мениску деление шкалы ареометра, совпадающее с уровнем жидкости в цилиндре. Это и будет плотность раствора. Определение произведите 3 раза. Используя таблицы, по плотности определите массовую долю (%) растворенного вещества в растворе. Затем проведите вычисление молярной концентрации и титра раствора. Масса растворенного вещества (mх) в 1 л раствора: mх = 10·w·d, (г) Молярная концентрация раствора: моль/л В этих формулах: Мх – молярная масса вещества, г/моль, w- массовая доля растворенного вещества, в долях от единицы, d – плотность исследуемого раствора, г/мл.
Титр раствора: г/мл
Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2017-03-08; Просмотров: 374; Нарушение авторского права страницы