Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Определение основных ТЭП ХТП
Пример 1. Определите расходные коэффициенты' в Решение. Карбид кальция получают по реакции СаО + ЗС = СаС2 + СО, Мг (СаС2)=64; Мг (СаО)= 56в; Аг(С)=12. По условию в 1 т продукта содержится 900 кг СаС2. Определим сколько оксида кальция требуется на образование 900 кг СаС2:
С учетом чистоты СаО рассчитаем практический расходный коэффициент по извести:
Находим, сколько углерода требуется на образование
Определяем расходный коэффициент по антрациту:
Пример 2. Рассчитайте теоретический расходный коэффициент 18%-ного раствора едкого натра для мерсеризации 1 т целлюлозы, содержащей 5% влаги и 4% примесей. Решение. Процесс мерсеризации целлюлозы можно выразить уравнением реакции: [C6H7О2(OH)3]n + nNaOH→ [C6H7O2(OH)2OH∙ NaOH]n Мг целлюлозы = n∙ 162; Мгедкого натра = 40, Найдем, сколько чистого гидроксида натрия потребуется на мерсеризацию 0, 91 т целлюлозы:
18%-ного раствора требуется: 0, 225/0, 18 = 1, 248 т. Пример 3. Рассчитайте выход этилового спирта на пропущенный этилен при условии многократной циркуляции этилена, если практический расходный, коэффициент этилена 0, 69 т на 1 т этилового спирта. Решение. Этиловый спирт получается при взаимодействии этилена с водой: С2Н4+Н2О↔ С2Н5ОН Молекулярные массы: Мг (С2Н4)= 28; Мг (С2Н5ОН)=46.
Теоретический выход этилового спирта из 690 кг этилена: mT=
Практическая масса этанола mпракт=1000кг. Находим практический выход этилового спирта: ή
Расчёт материальных балансов ТХП Пример 1. Составьте материальный баланс процесса нейтрализации азотной.кислоты аммиаком на 1т нитрата аммония, (аммиачной селитры). Концентрация азотной кислоты 55%, газообразного аммиака—100%, нитрата аммония—85%. Потери-аммиака и азотной кислоты—1%. Решение. Нитрат аммония получают по реакции нейтрализации: NH3.+ HNOs=NH4NO3 + QP. Молекулярные массы Mr(NH3)=17, Mr(HNO3)=63, Mr(NH4NO3)=80 Рассчитываем приход. В. соответствии с уравнением 1а на 1 кмоль NH3 образуется 1 кмоль NH4N03. Масса аммиака, необходимая для производства 1 т NH4NO3 (100%): AT С учетом потерь производства: Aпр=212, 5·1, 01=214, 6 (кг) Определяем массу азотной кислоты (100%-ной), необходимой для производства 1т NH4NO3 (AT): АТ
Определяем Апр-массу азотной кислоты с учетом потерь производства и концентрации HNO3: Апр= С азотной кислотой поступает вода: 1446, 2-795, 4=640, 8(кг) Общая масса реагентов, поступивших на нейтрализацию: 214, 6+1446, 2=1660, 8(кг) Определяем расход 85%-ного раствора нитрата аммония, получается: 1000: 0, 85=1176, 47(кг). Потери HN3 составляют: 795, -787, 5=7, 9(кг) Масса испарившейся воды (соковый пар) составляет: 1660, 8-(1176, 47+2, 1+7, 9)=474, 33(кг) Результаты расчётов сведены в таблицу.
Таблица 2 Материальный баланс процесса нейтрализации азотной кислоты аммиаком
Пример 2. Составьте упрощенный материальный баланс производства этилового спирта прямой гидратацией этилена. Состав исходной парогазовой смеси (в % по объёму): этилен – 60, водяной пар – 40. Степень гидратации этилена – 5%.Расчет вести на 1 т этилового спирта. Побочные реакции и давление не учитывать. Решение. Получение этилового спирта прямой гидратацией этилена осуществляется при температуре 560К и давлении 80·105Па по реакции, протекающей по уравнению CH2=CH2+H2O↔ C2H5OH+Qр Молекулярные массы: Mr(C2H4)=28, Mr(H2O)=18, Mr(C2H5OH)=46 Приход. Определяем теоретический расход этилена: АТ Тогда практический расчёт этилена с учетом степени превращений составит: 608, 7: 0, 05=12174(кг) или (м3). Находим объём водяного пара в парогазовой смеси: (м3) или (кг) Расход. Определяем, сколько водяного пара израсходовано на гидратацию: 9739, 3·0, 05=486, 97(м3) Находим избыток водяного пара (проскок): 6492, 8-486, 97=6005, 8 (м3) или (кг) Рассчитываем массу непрореагировавшего этилена: 12174-608, 7=11565, 3 (кг) или (м3). Полученный данные сводим в таблицу 3.
Таблица 3 Материальный баланс производства этилового спирта прямой гидратацией этилена
Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-14; Просмотров: 1878; Нарушение авторского права страницы